CHO 연소분석. 86.5 mg 235 mg CO2 48.1 mg H2O 162 g/mol

CHO 연소분석. 86.5 mg 235 mg CO2 48.1 mg H2O 162 g/mol

 

 

A compound containing only C, H, and O,

was extracted from the bark of the sassafras tree.

The combustion of 86.5 mg

produced 235 mg of CO2 and 48.1 mg of H2O.

The molar mass of the compound was 162 g/mol.

Determine its empirical and molecular formulas.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

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각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 235 × (12 / 44) = 64.09

H의 질량 = 48.1 × (2 / 18) = 5.344

O의 질량 = 86.5 – (64.09 + 5.344) = 17.066

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 64.09 / 12 = 5.3408 mol

H의 몰수 = 5.344 / 1 = 5.344 mol

O의 몰수 = 17.066 / 16 = 1.0666 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 5.3408 : 5.344 : 1.0666

= 5.3408/1.0666 : 5.344/1.0666 : 1.0666/1.0666

= 5.007 : 5.010 : 1

≒ 5 : 5 : 1

---> 실험식 = C5 H5 O

---> 실험식량 = 5(12) + 5(1) + (16) = 81

 

 

 

분자량 / 실험식량 = n

162 / 81 = 2 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 2(C5 H5 O) = C10 H10 O2

 

 

 

답: 실험식 = C5H5O, 분자식 = C10H10O2

 

 

 

 

[키워드] sassafras tree dic