28.00 g 철이 28.00 g 산소와 반응

28.00 g 철이 28.00 g 산소와 반응

 

 

28.00 g 철이 28.00 g 산소와 반응하였을 때,

생성물, Fe2O3의 그램수는 얼마인가?

과량의 반응물은 몇 그램이 남겠는가?

 

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28.00 g / (55.8450 g/mol) = 0.5014 mol Fe

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

28.00 g / (31.9988 g/mol) = 0.8750 mol O2

 

 

 

균형 맞춘 반응식

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10382 )

 

 

 

0.5014 mol Fe와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

Fe : O2 = 4 : 3 = 0.5014 mol : ? mol

 

? = 3 × 0.5014 / 4 = 0.3761 mol O2

---> O2는 이만큼 있다, 남는다?

---> O2 = 과잉 반응물, Fe = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Fe : Fe2O3 = 4 : 2 = 2 : 1 = 0.5014 mol : ? mol

 

? = 0.5014 / 2 = 0.2507 mol Fe2O3

 

 

 

Fe2O3의 몰질량 = 159.6882 g/mol 이므로,

0.2507 mol × (159.6882 g/mol) = 40.03 g Fe2O3

---> 생성물, Fe2O3의 그램수

 

 

 

0.8750 mol – 0.3761 mol = 0.4989 mol O2

 

0.4989 mol × (31.9988 g/mol) = 15.96 g O2

---> 반응 후 남아있는 O2의 질량

 

 

 

 

[키워드] 28.00 g Fe 28.00 g O2 Fe2O3, 과잉 반응물의 질량 기준문서