H^+ + 5HNO2 + 2MnO4^- → 5NO3^- + 2Mn^2+ + 3H2O

H^+ + 5HNO2 + 2MnO4^- → 5NO3^- + 2Mn^2+ + 3H2O

 

 

아질산소듐(NaNO2)은 소시지와 같은 육류 제품의 방부제로 사용된다.

산성 용액에서 아질산 이온은 아질산(HNO2)으로 바뀌고,

이것은 다음 반응식에 따라 과망가니즈산 이온과 반응한다.

H^+ + 5HNO2 + 2MnO4^- → 5NO3^- + 2Mn^2+ + 3H2O

NaNO2가 들어있는 수용성 고체 시료 1.250 g을

묽은 H2SO4에 용해시키고 0.01000 M KMnO4 용액으로 적정하였다.

적정 실험에서 KMnO4 용액 15.35 mL가 소모되었다.

1.250 g의 원래 시료 속에 들어있는

NaNO2의 질량 백분율은 얼마인가?

 

 

Sodium nitrite, NaNO2, is used as a preservative

in meat products such as frankfurters and bologna.

In an acidic solution, nitrite ion is converted to nitrous acid, HNO2,

which reacts with permanganate ion according to the equation

H^+ + 5HNO2 + 2MnO4^- → 5NO3^- + 2Mn^2+ + 3H2O

A 1.250 g sample of a water-soluble solid containing NaNO2

was dissolved in dilute H2SO4 and titrated with 0.01000 M KMnO4 solution.

The titration required 15.35 mL of the KMnO4 solution.

What was the percentage by mass of NaNO2 in the original 1.250 g sample?

 

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H^+ + 5HNO2 + 2MnO4^- → 5NO3^- + 2Mn^2+ + 3H2O

 

HNO2 : MnO4^- = 5 : 2 계수비이므로,

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

( 여기서 a, b는 상대방 물질의 계수. )

 

(2) (? mol) = (5) (0.01000 M) (15.35/1000 L)

 

? = (5) (0.01000) (15.35/1000) / (2)

= 0.00038375 mol HNO2

 

 

 

HNO2의 몰수 = NO2^-의 몰수 = NaNO2의 몰수 = 0.00038375 mol

 

 

 

NaNO2의 몰질량 = 68.9953 ≒ 69.00 g/mol 이므로,

0.00038375 mol × (69.00 g/mol) = 0.02648 g NaNO2

 

 

 

(0.02648 g / 1.250 g) × 100 = 2.118%

 

 

 

답: 2.118%

 

 

 

 

[공식] w/w % NaNO2

(5/2) × KMnO4 몰농도 × KMnO4 소비 부피(L) × 69.00 / 시료 질량(g) × 100

= (5/2) × 0.01000 × (15.35/1000) × 69.00 / 1.250 × 100

= 2.118%

 

 

 

 

(5/2) × 0.01000 × (12.15/1000) × 69.00 / 1.000 × 100

= 2.096%

 

 

 

 

[키워드] H^+ + 5HNO2 + 2MnO4^- → 5NO3^- + 2Mn^2+ + 3H2O NaNO2 solid sample 1.250 g H2SO4 0.01000 M KMnO4 15.35 mL NaNO2 mass percent, H^+ + 5HNO2 + 2MnO4^- → 5NO3^- + 2Mn^2+ + 3H2O NaNO2 solid sample 1.000 g H2SO4 0.01000 M KMnO4 12.15 mL NaNO2 mass percent