0.067 M HNO3 189 mL CO2 298 K 1.5 atm L

0.067 M HNO3 189 mL CO2 298 K 1.5 atm L

 

 

0.067 M HNO3 용액 189 mL에서 생성되는

CO2의 부피(298 K, 1.5 atm에서의 L)는 얼마인가?

이때 탄산칼륨이 과잉되었다고 가정하자.

다음의 반응식은 균형 맞추지 않았다.

K2CO3(aq) + HNO3(aq) → H2O(l) + KNO3(aq) + CO2(g)

 

---------------------------------------------------

 

(0.067 mol/L) (0.189 L) = 0.01266 mol HNO3

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2HNO3(aq) + K2CO3(aq) → 2KNO3(aq) + H2O(l) + CO2(g)

> acid-base reaction (neutralization)

> HNO3 is an acid, K2CO3 is a base.

 

 

 

HNO3 : CO2 = 2 : 1 = 0.01266 mol : ? mol

? = 0.01266 / 2 = 0.00633 mol CO2

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (0.00633) (0.08206) (298) / (1.5)

= 0.103 L

 

 

 

답: 0.103 L

 

 

 

 

[키워드] HNO3 + K2CO3 기준문서, K2CO3 + HNO3 기준문서