Ca^2+와 Mg^2+ 용액을 EDTA 용액으로 적정

Ca^2+와 Mg^2+ 용액을 EDTA 용액으로 적정

 

 

경수 시료에 있는 Ca^2+와 Mg^2+의 양을 결정하기 위하여

EDTA 용액으로 다음과 같은 적정 실험을 하였다.

이 경우 Ca^2+와 Mg^2+의 농도는 각각 얼마인가?

 

<실험 과정과 결과>

가. 경수 0.100 L를 1.00 mM Na2EDTA 용액으로 적정할 때

종말점에 도달하기 위하여 Na2EDTA 용액 31.5 mL가 필요하였다.

나. 경수 0.100 L를 황산으로 처리하여 생긴 침전물을 제거한 후,

1.00 mM Na2EDTA 용액 18.7 mL를

여과액에 첨가할 때 지시약이 변색되었다.

 

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M^2+(aq) + EDTA^4-(aq) → [M-EDTA]^2-

M^2+ : EDTA^4- = 1 : 1 반응하므로,

EDTA^4-의 몰수 = M^2+의 몰수

 

 

 

(1.00/1000 M) (31.5/1000 L) = 3.15×10^(-5) mol

---> Na2EDTA의 몰수 = (Ca^2+ + Mg^2+)의 몰수

 

 

 

(Ca^2+ + Mg^2+) 혼합 용액에 H2SO4를 가하면,

Ca^2+ 이온만 침전된다 (제거된다).

Ca^2+(aq) + SO4^2-(aq) → CaSO4(s)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2942 )

 

 

 

(1.00/1000 M) (18.7/1000 L) = 1.87×10^(-5) mol

---> Mg^2+의 몰수

 

 

 

(3.15×10^(-5) mol) - (1.87×10^(-5) mol)

= 1.28×10^(-5) mol Ca^2+

 

 

 

1.28×10^(-5) mol / 0.100 L = 0.000128 M

= 0.128 mM Ca^2+

( 참고: 몰농도 계산 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

1.87×10^(-5) mol / 0.100 L = 0.000187 M

= 0.187 mM Mg^2+

 

 

 

 

[참고] 경수의 정의

경도 성분의 농도가 150∼300 ppm인 물을 “경수 또는 센물”이라고 한다.

( 참고: 물의 경도 https://ywpop.tistory.com/17071 )

 

 

 

[키워드] 경수 기준문서, 경수 사전