혼합 용액의 pH. pH 3 용액 5.0 mL와 pH 11 용액 4.0 mL

혼합 용액의 pH. pH 3 용액 5.0 mL와 pH 11 용액 4.0 mL

 

 

pH가 3.00인 강산 용액 5.0 mL와

pH가 11.00인 강염기 용액 4.0 mL를 섞은 용액의 pH

 

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▶ 참고: pH의 정의

[ https://ywpop.tistory.com/2706 ]

▶ 혼합 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]

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pH = –log[H^+] = 3.00

---> [H^+] = 10^(-3) M

 

 

(10^(-3) mol/L) (5.0/1000 L) = 5×10^(-6) mol H^+

 

 

 

pOH = 14 – pH = 14 – 11.00 = 3.00

 

pOH = –log[OH^-] = 3.00

---> [OH^-] = 10^(-3) M

 

 

(10^(-3) mol/L) (4.0/1000 L) = 4×10^(-6) mol OH^-

 

 

 

H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로,

(5×10^(-6)) – (4×10^(-6)) = 1×10^(-6) mol H^+

 

 

 

혼합 용액의 [H^+]를 계산하면,

1×10^(-6) mol / (9.0/1000 L) = 0.00011 M H^+

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.00011)

= 3.96

 

 

 

답: pH = 4

 

 

 

 

[키워드] 혼합 용액의 pH 기준문서, pH 혼합 기준문서