염화수소 0.05% 가스 1000 m3/hr 수산화칼슘 중화처리

염화수소 0.05% 가스 1000 m3/hr 수산화칼슘 중화처리

 

 

염화수소 0.05%가 포함된 가스 1000 m3/hr을

수산화칼슘으로 중화처리 하고자 한다.

필요한 수산화칼슘 소요량(kg/hr)을 계산하시오.

 

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HCl의 양을 계산하면,

1000 m3 × (0.05/100) = 0.5 m3 HCl

 

0.5 m3 = 500 L HCl

 

500 L × (1 mol / 22.4 L) = 22.32 mol HCl

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

HCl과 Ca(OH)2의 중화 반응식

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

강산 + 강염기 → 염 + 물

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 )

 

 

 

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 22.32 mol : ? mol

 

? = 22.32 / 2 = 11.16 mol Ca(OH)2

 

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로,

11.16 mol × (74.09 g/mol) = 826.84 g Ca(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 0.83 kg/hr