NO 224 ppm, NO2 22.4 ppm을 함유한 배기가스 100000 Nm3/hr

NO 224 ppm, NO2 22.4 ppm을 함유한 배기가스 100000 Nm3/hr

 

 

NO 224 ppm, NO2 22.4 ppm을 함유한 배기가스 100000 Nm3/hr를

NH3에 의한 선택적 접촉환원법으로 처리할 경우

NOx를 제거하기 위한 NH3의 이론량(kg/hr)을 계산하시오.

 

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224 ppm NO = (224 mol NO / 10^6 mol 가스) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

 

 

(224 mol NO / 10^6 mol 가스) (1 mol 가스 / 22.4 L 가스) (1000 L / 1 m3) (100000 m3 가스)

= (224 / 10^6) (1 / 22.4) (1000) (100000) = 1000 mol NO

---> 224 ppm NO 배기가스 100000 Nm3 속에 들어있는 NO의 몰수

 

 

 

6NO + 4NH3 → 5N2 + 6H2O

NO : NH3 = 6 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

NO : NH3 = 6 : 4 = 1000 mol : ? mol

? = 4 × 1000 / 6 = 666.67 mol NH3

 

 

 

NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,

666.67 mol × (17 g/mol) = 11333 g = 11.333 kg NH3

 

 

 

22.4 ppm NO2 = (22.4 mol NO2 / 10^6 mol 가스) × 10^6

 

 

 

(22.4 mol NO2 / 10^6 mol 가스) (1 mol 가스 / 22.4 L 가스) (1000 L / 1 m3) (100000 m3 가스)

= (22.4 / 10^6) (1 / 22.4) (1000) (100000) = 100 mol NO2

---> 22.4 ppm NO2 배기가스 100000 Nm3 속에 들어있는 NO2의 몰수

 

 

 

6NO2 + 8NH3 → 7N2 + 12H2O

NO2 : NH3 = 6 : 8 = 100 mol : ? mol

? = 8 × 100 / 6 = 133.33 mol NH3

 

 

 

NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,

133.33 mol × (17 g/mol) = 2267 g = 2.267 kg NH3

 

 

 

11.333 kg + 2.267 kg = 13.6 kg NH3

 

 

 

답: 13.6 kg