25℃에서 증기압이 증가하는 순서대로 나열. Na2SO4 C2H4(OH)2

25℃에서 증기압이 증가하는 순서대로 나열. Na2SO4 C2H4(OH)2

 

 

Arrange the following aqueous solutions

in order of increasing vapar pressure at 25℃:

0.35 m C2H4(OH)2 (ethylene glycol, nonvolatile solute);

0.50 m sugar;

0.20 m KBr;

and 0.20 m Na2SO4

 

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▶ 참고: 증기압 내림과 라울(Raoult)의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/2646 ]

 

ΔP = i • X_용질 • P°_용매

( i: 반트호프 인자 )

---> 증기압 내림(ΔP)은 용질 입자의 몰분율에 비례.

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1 kg H2O의 몰수

= 1000 g / (18 g/mol) = 55.56 mol

 

 

 

비전해질, 0.35 m C2H4(OH)2

= 0.35 mol C2H4(OH)2 / 1 kg H2O

 

C2H4(OH)2의 몰분율 = 0.35 mol / 55.56 mol = 0.0063

 

ΔP ∝ 0.0063

( C2H4(OH)2의 증기압이 가장 높다. )

 

 

 

비전해질, 0.50 m sugar

= 0.50 mol sugar / 1 kg H2O

 

sugar의 몰분율 = 0.50 mol / 55.56 mol = 0.0090

 

ΔP ∝ 0.0090

 

 

 

전해질, 0.20 m KBr

= 0.20 mol KBr / 1 kg H2O

 

KBr의 몰분율 = 0.20 mol / 55.56 mol = 0.0036

 

KBr(aq) → K^+(aq) + Br^-(aq)

---> i = 2

 

ΔP ∝ (2 × 0.0036) = 0.0072

 

 

 

전해질, 0.20 m Na2SO4

= 0.20 mol Na2SO4 / 1 kg H2O

 

KBr의 몰분율 = 0.20 mol / 55.56 mol = 0.0036

 

Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

---> i = 3

 

ΔP ∝ (3 × 0.0036) = 0.011

( Na2SO4의 증기압이 가장 낮다. )

 

 

 

답: Na2SO4 < sugar < KBr < C2H4(OH)2

 

 

 

 

[키워드] 증기압 내림 기준문서, 0.35 m C2H4(OH)2 0.50 m sugar 0.20 m KBr 0.20 m Na2SO4, 0.35 m C2H4(OH)2 0.50 m 설탕 0.20 m KBr 0.20 m Na2SO4