탄소, 수소, 질소, 염소만을 함유 0.9 g 이산화탄소 0.735 g 물

탄소, 수소, 질소, 염소만을 함유 0.9 g 이산화탄소 0.735 g 물

 

 

화합물 X는 탄소, 수소, 질소, 염소만을 함유한다.

1 g의 X를 물에 녹이고, 과량의 AgNO3와 반응시켜

모든 염소를 염화은(AgCl)로 침전하여 1.95 g의 AgCl을 얻었다.

화합물 X 1 g을 완전연소시켜

0.9 g의 이산화탄소와 0.735 g의 물을 얻었다면

X의 실험식은 무엇인가? (AgCl = 142.32)

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]

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각 성분의 질량과 몰수를 계산하면,

 

1.95 g AgCl × (35.453 g Cl / 142.32 g AgCl)

= 1.95 × (35.453 / 142.32)

= 0.48576 g Cl

 

0.48576 g / (35.453 g/mol) = 0.0137 mol Cl

 

 

 

 

0.9 g CO2 × (12.01 g C / 44.01 g CO2)

= 0.9 × (12.01 / 44.01)

= 0.2456 g C

 

0.2456 / 12.01 = 0.02045 mol C

 

 

 

 

0.735 g H2O × (2.016 g H / 18.015 g H2O)

= 0.735 × (2.016 / 18.015)

= 0.08225 g H

 

0.08225 / 1.008 = 0.081597 mol H

 

 

 

 

1 – (0.48576 + 0.2456 + 0.08225)

= 0.18639 g N

 

0.18639 / 14.01 = 0.013304 mol N

 

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : N : Cl = 0.02045 : 0.081597 : 0.013304 : 0.0137

= 0.02045/0.013304 : 0.081597/0.013304 : 0.013304/0.013304 : 0.0137/0.013304

= 1.537 : 6.133 : 1 : 1.03

= 3.074 : 12.27 : 2 : 2.06

≒ 3 : 12 : 2 : 2

---> 실험식 = C3 H12 N2 Cl2

 

 

 

답: C3H12N2Cl2

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/16832 ]

 

 

 

[키워드] 1 g CHNCl 1.95 g AgCl 0.9 g CO2 0.735 g H2O, 1.00 g CHNCl 1.95 g AgCl 0.900 g CO2 0.735 g H2O