water 1000 mL NaOH Ba(OH)2 10.0 g 1.50 M HCl 108.9 mL

water 1000 mL NaOH Ba(OH)2 10.0 g 1.50 M HCl 108.9 mL

 

 

물 1000 mL에 NaOH와 Ba(OH)2 혼합물 10.0 g을 녹이고,

1.50 M HCl로 적정하면 108.9 mL가 소모되었다.

혼합물에 포함된 NaOH와 Ba(OH)2의 질량은 각각 얼마인가?

 

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(1.50 mol/L) (108.9/1000 L) = 0.16335 mol

---> 반응한 HCl의 몰수 = H^+의 몰수

 

 

 

Let, NaOH의 질량 = x

Let, Ba(OH)2의 질량 = y

( y = 10.0 – x )

 

 

 

> NaOH의 몰질량 = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 40.0 g/mol

> Ba(OH)2의 몰질량 = 137.327 + 2(16.0 + 1.0) = 171.327 g/mol

 

 

 

n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

“반응한 OH^-의 몰수 = 반응한 H^+의 몰수” 이므로,

( 단, Ba(OH)2는 2가염기 )

 

(x / 40.0) + 2(y / 171.327) = 0.16335

---> 이 식을 풀면 된다.

 

 

 

(x / 40.0) + (2y / 171.327) = 0.16335

 

(171.327x + 80.0y) / (40.0 × 171.327) = 0.16335

 

171.327x + 80.0y = 1119.450618

 

171.327x + 80.0(10.0 – x) = 1119.450618

 

171.327x – 80.0x = 1119.450618 – 800

 

x = 319.450618 / (171.327 – 80.0)

= 3.4979 g NaOH

 

 

 

10.0 – 3.4979 = 6.5021 g Ba(OH)2

 

 

 

 

[참고] 검산

> 3.4979 g / (40.0 g/mol) = 0.0874475 mol NaOH

> 6.5021 g / (171.327 g/mol) = 0.0379514 mol Ba(OH)2

> 0.0874475 + 2(0.0379514) = 0.16335

 

 

 

[키워드] water 1000 mL NaOH Ba(OH)2 mixture 10.0 g 1.50 M HCl 108.9 mL 10.0 g of a mixture of NaOH and Ba(OH)2 was dissolved in 1000 mL of water, and titrated with 1.50 M HCl to consume 108.9 mL. What are the masses of NaOH and Ba(OH)2 in the mixture, respectively?