0.1 M CuSO4 용액의 pH

0.1 M CuSO4 용액의 pH

단, Cu^2+의 Ka = 1.0×10^(-8)

 

 

 

[정성적 해석]

 

> SO4^2-는 강산인 H2SO4의 음이온이므로, 중성.

> Cu^2+는 약염기인 Cu(OH)2의 양이온(짝산)이므로, 비교적 강한 산.

---> CuSO4 용액의 pH는 7 미만.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4300 )

 

 

 

 

[정량적 계산]

 

▶ Cu^2+ 이온의 가수분해

Cu^2+(aq) + H2O(l) ⇌ Cu(OH)^+(aq) + H^+(aq)

Kh = Ka = [Cu(OH)^+] [H^+] / [Cu^2+]

 

 

Cu(OH)^+(aq) + H2O(l) ⇌ Cu(OH)2(aq) + H^+(aq)

---> 이 반응에 의한 [H^+]는 매우 작기 때문에, 무시.

 

 

 

Ka = (x) (x) / (C–x)

1.0×10^(-8) = x^2 / 0.1

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [(1.0×10^(-8)) (0.1)]^(1/2)

= 3.16×10^(-5) M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(3.16×10^(-5)) = 4.50

 

 

 

답: pH = 4.5

 

 

 

 

[참고] 1 M CuSO4 용액의 pH

> [H^+] = [(1.0×10^(-8)) (1)]^(1/2) = 0.0001 M

> pH = –log(0.0001) = 4

 

 

 

[키워드] CuSO4 용액의 pH 기준문서, 황산구리 용액의 pH 기준문서, CuSO4 용액의 pH 사전, 황산구리 용액의 pH 사전, CuSO4 acid or base