0.120 mol HC2H3O2와 0.140 mol NaC2H3O2 용액의 pH

0.120 mol HC2H3O2와 0.140 mol NaC2H3O2 용액의 pH

 

 

0.120 mol HC2H3O2와 0.140 mol NaC2H3O2가 들어있는

1.00 L 용액의 pH를 계산하면 얼마인가? (단, Ka = 1.8×10^(-5))

 

 

0.120mol 의 HC2H3O2와 0.140mol 의 NaC2H3O2가 들어 있는

1.00L 용액의 pH를 계산하면 얼마인가? (단, Ka = 1.8×10-5이다)

 

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> HC2H3O2 = CH3COOH = 아세트산

> NaC2H3O2 = CH3COONa = 아세트산나트륨

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= (–log(1.8×10^(-5))) + log(0.140 / 0.120)

= 4.8117

 

 

 

답: pH = 4.81

 

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액의 pH 기준문서