당량점 전. 0.08364 M 피리딘 + 0.1067 M HCl 용액의 pH

당량점 전. 0.08364 M 피리딘 + 0.1067 M HCl 용액의 pH

 

 

0.08364 M 피리딘 25.00 mL를

0.1067 M HCl로 적정하는 실험에서

HCl 4.63 mL를 가했을 때 용액의 pH는?

단, 피리딘의 Kb = 1.59×10^(-9)

 

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▶ 참고: 약염기-강산 적정. 당량점 이전

[ https://ywpop.tistory.com/16917 ]

 

 

 

> 0.08364 M 피리딘 25.00 mL에 들어있는 피리딘의 몰수

= (0.08364 mol/L) (25.00/1000 L) = 0.002091 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

> 0.1067 M HCl 4.63 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.1067) (4.63/1000) = 0.000494 mol

 

 

 

“약염기의 몰수 > 강산의 몰수” 이므로,

당량점 이전.

 

 

 

산-염기 중화반응

B + H^+ → BH^+

---> 가한 강산(H^+)의 몰수만큼

약염기(B)의 몰수는 감소(소모)되고,

짝산(BH^+)의 몰수는 증가(생성)된다.

 

 

 

> 남아있는 약염기의 몰수 = 0.002091 – 0.000494 = 0.001597 mol

> 생성된 짝산의 몰수 = 0.000494 mol

 

 

 

약염기-강산 적정 중(당량점 이전)에는

약염기와 짝산이 동시에 존재하므로,

완충 용액이 형성된다.

---> 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.59×10^(-9)) + log(0.000494 / 0.001597)

= 8.29

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 8.29

= 5.71

 

 

 

답: pH = 5.71

 

 

 

 

[키워드] 약염기-강산 적정 기준문서, 피리딘 + 염산 적정 기준문서, 피리딘 + HCl 적정 기준문서

 

[①22/09/16]