0.050 M NaI + AgI의 몰용해도. Ksp = 1.5×10^(-16)

0.050 M NaI + AgI의 몰용해도. Ksp = 1.5×10^(-16)

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ]

▶ 참고: CaF2의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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NaI(aq) → Na^+(aq) + I^-(aq)

[NaI] = [I^-] = 0.050 M

 

 

 

AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq)

Ksp = [Ag^+] [I^-]

1.5×10^(-16) = (s) (s+0.050)

 

 

 

s <<< 0.050 이므로,

s+0.050 ≒ 0.050

 

1.5×10^(-16) = (s) (0.050)

 

s = (1.5×10^(-16)) / (0.050)

= 3.0×10^(-15) M

---> 공통 이온에 의한 용해도 감소

 

 

 

답: 3.0×10^(-15) M

 

 

 

 

[참고] g/L 용해도

> AgI의 몰질량 = 234.77 g/mol

(3.0×10^(-15) mol/L) (234.77 g/mol)

= 7.04×10^(-13) g/L

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19177 ] 순수한 물에서 AgI의 몰용해도

 

 

 

[키워드] AgI의 용해도 기준문서