0.0010 M HNO3 용액의 pH (전리도 1.0)

0.0010 M HNO3 용액의 pH (전리도 1.0)

 

 

0.0010 mol/L 질산 용액의 pH

단, 전리도 1.0

 

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전리도 1.0 = 100% 해리

---> [HNO3] = [H^+] = 0.0010 M

( 참고: 이온화도 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

 

 

HNO3는 강산(= 강전해질) 이므로,

100% 이온화된다고 가정하면,

HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)

 

HNO3 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[HNO3] = [H^+] = 0.0010 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0010)

= 3.0

 

 

 

답: pH = 3.0

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14858 ] 0.001 M HNO3 용액의 pH (100% 해리)

 

 

 

[키워드] HNO3 용액의 pH 기준문서, 질산 용액의 pH 기준문서