1.37 M 시트르산(H3C6H5O7) 수용액의 밀도는 1.10 g/cm3

1.37 M 시트르산(H3C6H5O7) 수용액의 밀도는 1.10 g/cm3

 

 

1.37 M 시트르산(H3C6H5O7) 수용액의 밀도는 1.10 g/cm^3이다.

시트르산의 질량 백분율, 몰랄농도, 몰분율, 당량을 계산하라.

시트르산은 세 개의 산성 양성자를 가지고 있다.

 

 

A 1.37 M solution of citric acid (H3C6H5O7) in water

has a density of 1.10 g/cm3.

Calculate the mass percent, molality, mole fraction,

and normality of the citric acid.

Citric acid has three acidic protons.

 

---------------------------------------------------

 

▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

---> 질량 백분율, 몰랄농도, 몰분율, 노르말농도의 정의

 

 

 

1.37 M 시트르산 용액이 1 L (= 1000 mL) 있다면,

이 속에 들어있는 시트르산의 몰수

= (1.37 mol/L) (1 L) = 1.37 mol H3C6H5O7(용질)

 

 

 

H3C6H5O7 (= C6H8O7)의 몰질량

= 6(12) + 8(1) + 7(16) = 192 g/mol

 

 

 

1.37 mol H3C6H5O7의 질량을 계산하면,

1.37 mol × (192 g/mol) = 263.04 g H3C6H5O7

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액 1 L (= 1000 mL)의 질량을 계산하면,

(1000 mL) (1.10 g/mL) = 1100 g 용액

 

 

 

질량 백분율

= (263.04 g / 1100 g) × 100 = 23.9%

 

 

 

용매의 질량 = 용액의 질량 – 용질의 질량

= 1100 – 263.04 = 836.96 g

= 0.83696 kg 용매(물)

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1.37 mol / 0.83696 kg

= 1.64 mol/kg

= 1.64 m

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

836.96 g / (18 g/mol) = 46.498 mol 용매

 

 

 

몰분율

= 1.37 / (1.37 + 46.498) = 0.0286

 

 

 

시트르산은 세 개의 산성 양성자를 가지고 있다.

( 참고: 시트르산의 구조식 https://ywpop.tistory.com/3636 )

 

---> 시트르산은 3가산이므로,

H3C6H5O7의 당량수 = 3 eq/mol

( H3C6H5O7의 당량 = 3 eq )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

(1.37 mol/L) (3 eq/mol) = 4.11 eq/L

= 4.11 N

 

 

 

 

[ 동일예제 https://ywpop.tistory.com/12943 ]

 

 

 

[키워드] 1.37 M H3C6H5O7 1.10 g/cm3, 시트르산의 4가지 농도 기준문서