36 wt% HCl을 사용해 10 wt% 염산 100 mL 만들기
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단순히 36 wt% HCl 10 g + 증류수 90 g 섞으면
MV = M’V’
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )
(36 wt%) (10 g) = (? wt%) (100 g)
? = (36) (10) / (100) = 3.6 wt%
---> 3.6 wt% HCl 100 g
▶ 케미컬 핸드북 또는 구글링해서 각 용액의 밀도를 찾는다.
> 36 wt% HCl의 밀도 = 1.1789 g/mL
> 10 wt% HCl의 밀도 = 1.0475 g/mL
C × V × D = c × v × d
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 )
V = (c × v × d) / (C × D)
= (10 × 100 × 1.0475) / (36 × 1.1789)
= 24.68 mL
36 wt% HCl 24.68 mL에다가
최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 증류수를 가하면
10 wt% 염산 100 mL가 됩니다.
[ 용액 제조 방법 ]
1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가
제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.
2) 위에서 계산한 시약의 부피를 천천히 가한다.
3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )
[키워드] 염산 퍼센트농도를 부피로, 염산 퍼센트 농도를 부피로, 염산 퍼센트농도용액을 부피로, 염산 퍼센트농도 용액을 부피로, 염산 퍼센트 농도 용액을 부피로, 염산 질량퍼센트를 부피로, 염산 질량퍼센트 용액을 부피로, 염산 질량퍼센트 농도를 부피로, cvd 기준문서
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