1.37 M 시트르산 용액의 4가지 농도

1.37 M 시트르산 용액의 4가지 농도

 

 

1.37 M 시트르산(192 g/mol) 수용액의 밀도는 1.10 g/mL이다.

시트르산의 질량백분율, 몰랄농도, 몰분율, 당량을 계산하시오.

시트르산은 3개의 산성 양성자를 가지고 있다.

 

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용액은 균일 혼합물이므로,

용액의 양이 1 L, 10 L, 77 L, 999 L 이든,

즉 용액의 양에 상관없이 용액의 조성은 같으므로,

계산하기 쉽게

1.37 M 시트르산 용액이 1 L 있다고 가정하고,

이 속에 들어있는 시트르산의 몰수를 계산하면,

(1.37 mol/L) × 1 L = 1.37 mol 시트르산

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

1.37 mol 시트르산의 질량을 계산하면,

1.37 mol × (192 g/mol) = 263.04 g 시트르산

 

 

용액 1 L(= 1000 mL)의 질량을 계산하면,

1000 mL × (1.10 g/mL) = 1100 g 용액

 

 

시트르산의 질량백분율을 계산하면,

(263.04 g / 1100 g) × 100 = 23.9%

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

용매의 질량을 계산하면,

1100 g 용액 - 263.04 g 시트르산

= 836.96 g = 0.83696 kg 용매

 

 

시트르산의 몰랄농도를 계산하면,

1.37 mol / 0.83696 kg

= 1.64 mol/kg = 1.64 m

( 몰랄농도 설명 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

용매(H2O)의 몰수를 계산하면,

836.96 g / (18 g/mol) = 46.4978 mol 용매

 

 

시트르산의 몰분율을 계산하면,

1.37 mol / (1.37 + 46.4978 mol) = 0.0286

( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

시트르산은 3개의 산성 양성자

---> 시트르산의 당량(수) = 3 eq/mol or 3 eq

( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

---> 시트르산의 g당량(수)

= (192 g/mol) / (3 eq/mol) = 64 g/eq or 64 g

( 설명 https://ywpop.tistory.com/5945 )

 

 

 

[키워드] 시트르산의 4가지 농도 기준문서, 구연산의 4가지 농도 기준문서