36 wt% HCl을 사용해 10 wt% 염산 100 mL 만들기

36 wt% HCl을 사용해 10 wt% 염산 100 mL 만들기

 

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단순히 36 wt% HCl 10 g + 증류수 90 g 섞으면

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(36 wt%) (10 g) = (? wt%) (100 g)

? = (36) (10) / (100) = 3.6 wt%

---> 3.6 wt% HCl 100 g

 

 

 

 

▶ 케미컬 핸드북 또는 구글링해서 각 용액의 밀도를 찾는다.

> 36 wt% HCl의 밀도 = 1.1789 g/mL

> 10 wt% HCl의 밀도 = 1.0475 g/mL

 

 

 

C × V × D = c × v × d

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 )

 

V = (c × v × d) / (C × D)

= (10 × 100 × 1.0475) / (36 × 1.1789)

= 24.68 mL

 

 

 

36 wt% HCl 24.68 mL에다가

최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 증류수를 가하면

10 wt% 염산 100 mL가 됩니다.

 

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

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