1.37 M 시트르산(H3C6H5O7) 수용액의 밀도는 1.10 g/cm3
1.37 M 시트르산(H3C6H5O7) 수용액의 밀도는 1.10 g/cm^3이다.
시트르산의 질량 백분율, 몰랄농도, 몰분율, 당량을 계산하라.
시트르산은 세 개의 산성 양성자를 가지고 있다.
A 1.37 M solution of citric acid (H3C6H5O7) in water
has a density of 1.10 g/cm3.
Calculate the mass percent, molality, mole fraction,
and normality of the citric acid.
Citric acid has three acidic protons.
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▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ]
---> 질량 백분율, 몰랄농도, 몰분율, 노르말농도의 정의
1.37 M 시트르산 용액이 1 L (= 1000 mL) 있다면,
이 속에 들어있는 시트르산의 몰수
= (1.37 mol/L) (1 L) = 1.37 mol H3C6H5O7(용질)
H3C6H5O7 (= C6H8O7)의 몰질량
= 6(12) + 8(1) + 7(16) = 192 g/mol
1.37 mol H3C6H5O7의 질량을 계산하면,
1.37 mol × (192 g/mol) = 263.04 g H3C6H5O7
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
용액 1 L (= 1000 mL)의 질량을 계산하면,
(1000 mL) (1.10 g/mL) = 1100 g 용액
질량 백분율
= (263.04 g / 1100 g) × 100 = 23.9%
용매의 질량 = 용액의 질량 – 용질의 질량
= 1100 – 263.04 = 836.96 g
= 0.83696 kg 용매(물)
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
= 1.37 mol / 0.83696 kg
= 1.64 mol/kg
= 1.64 m
H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,
836.96 g / (18 g/mol) = 46.498 mol 용매
몰분율
= 1.37 / (1.37 + 46.498) = 0.0286
시트르산은 세 개의 산성 양성자를 가지고 있다.
( 참고: 시트르산의 구조식 https://ywpop.tistory.com/3636 )
---> 시트르산은 3가산이므로,
H3C6H5O7의 당량수 = 3 eq/mol
( H3C6H5O7의 당량 = 3 eq )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )
몰농도 × 당량수 = 노르말농도
(1.37 mol/L) (3 eq/mol) = 4.11 eq/L
= 4.11 N
[ 동일예제 https://ywpop.tistory.com/12943 ]
[키워드] 1.37 M H3C6H5O7 1.10 g/cm3, 시트르산의 4가지 농도 기준문서
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