비중 1.18인 37% (w/w%) 염산(36.5 g/mol)의 몰농도

비중 1.18인 37% (w/w%) 염산(36.5 g/mol)의 몰농도

 

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▶ 참고: 35% 염산의 몰농도

[ https://ywpop.tistory.com/8915 ]

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(37/100) (1 mol / 36.5 g) (1.18 g/mL) (1000 mL / 1 L)

= (37/100) (1 / 36.5) (1.18) (1000)

= 11.96 mol/L

= 11.96 M

 

 

 

위 계산을 공식으로 만들면,

몰농도 = (wt%/100) × (1 / 몰질량) × 밀도 × 1000

= (37/100) × (1 / 36.5) × 1.18 × 1000

= 11.96 M

 

 

 

 

또는 (위 공식을 정리하면,)

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (37 / 36.5) × 1.18 × 10

= 11.96 M

 

 

 

 

37% HCl 용액 100 g에 들어있는 HCl의 질량 = 37 g

 

37 g HCl의 mol수

= 37 g × (1 mol / 36.5 g)

= 37/36.5 mol

 

100 g 용액의 L수

= 100 g × (1 mL / 1.18 g) × (1 L / 1000 mL)

= 1/11.8 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= (37/36.5 mol) / (1/11.8 L)

= 11.96 mol/L

 

 

 

 

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