37% 염산 8 mL (FW=36.5, d=1.18) 포함한 용액 1 L의 몰농도

37% 염산 8 mL (FW=36.5, d=1.18) 포함한 용액 1 L의 몰농도

 

 

37% 진한 염산 8 mL (FW=36.5, d=1.18)를

증류수로 묽혀 1 L로 만든 용액의 몰농도

 

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37% 진한 염산 8 mL에 들어있는 순수한 HCl의 몰수를 계산하면,

8 mL × (37/100) × (1.18 g/mL) × (1 mol / 36.5 g)

= 8 × (37/100) × (1.18) × (1 / 36.5)

= 0.09569 mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.09569 mol / 1 L

= 0.09569 M

≒ 0.10 M

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10585 ] 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 몰농도