0.1 M NaOH 20 mL + 0.1 M HCl 25 mL 용액의 pH

0.1 M NaOH 20 mL + 0.1 M HCl 25 mL 용액의 pH

 

 

0.1 M NaOH 20 mL를

0.1 M HCl 25 mL에 가한 용액의 pH는 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

(0.1 mol/L) (20/1000 L) = 0.002 mol NaOH

 

(0.1 mol/L) (25/1000 L) = 0.0025 mol HCl

 

 

 

“HCl의 몰수 > NaOH의 몰수” 이므로,

중화 반응 후 남아있는 HCl의 몰수를 계산하면,

0.0025 – 0.002 = 0.0005 mol HCl

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0005 mol / [(20+25)/1000 L]

= 0.011 mol/L

= 0.011 M

= [HCl] = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.011)

= 1.96

 

 

 

답: pH = 1.96