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0.1 M NaOH 20 mL + 0.1 M HCl 25 mL 용액의 pH
0.1 M NaOH 20 mL를
0.1 M HCl 25 mL에 가한 용액의 pH는 얼마인가?
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(0.1 mol/L) (20/1000 L) = 0.002 mol NaOH
(0.1 mol/L) (25/1000 L) = 0.0025 mol HCl
“HCl의 몰수 > NaOH의 몰수” 이므로,
중화 반응 후 남아있는 HCl의 몰수를 계산하면,
0.0025 – 0.002 = 0.0005 mol HCl
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.0005 mol / [(20+25)/1000 L]
= 0.011 mol/L
= 0.011 M
= [HCl] = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(0.011)
= 1.96
답: pH = 1.96
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