pH 5.0짜리 0.2 M acetate buffer 100 mL 제조

pH 5.0짜리 0.2 M acetate buffer 100 mL 제조

 

 

pH 5.0짜리 0.2 M acetate buffer 100 mL 제조에 필요한

sodium acetate (salt, MW = 136) 와

acetic acid (acid, pKa = 4.77) 의 양을 구하시오.

 

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[참고]

> CH3COONa의 몰질량 = 82.03 g/mol

> CH3COONa*3H2O의 몰질량 = 136.08 g/mol

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

5.0 = 4.77 + log([짝염기]/[약산])

log([짝염기]/[약산]) = 5.0 – 4.77 = 0.23

[짝염기]/[약산] = 10^(0.23) = 1.6982

---> 약산 : 짝염기 = 1 : 1.6982

 

 

 

0.2 M acetate buffer 100 mL

(0.2 mol/L) × 0.100 L = 0.02 mol

---> 약산 + 짝염기 = 0.02 mol

 

 

 

필요한 약산의 mol수를 x라 두면,

약산 : 짝염기 = 1 : 1.6982 = x : (0.02 – x)

1.6982x = 0.02 – x

2.6982x = 0.02

 

x = 0.02 / 2.6982 = 0.0074 mol 약산 (acetic acid)

0.02 – x = 0.02 – 0.0074 = 0.0126 mol 짝염기 (sodium acetate)

 

 

 

필요한 acetic acid의 부피를 계산하면,

CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,

0.0074 mol × (60.05 g/mol) = 0.44437 g

 

acetic acid의 밀도 = 1.049 g/mL 라 가정하면,

0.44437 g / (1.049 g/mL) = 0.4236 mL acetic acid

 

 

필요한 sodium acetate의 질량을 계산하면,

CH3COONa*3H2O의 몰질량 = 136.08 g/mol 이므로,

0.0126 mol × (136.08 g/mol) = 1.7146 g CH3COONa*3H2O

 

 

 

100 mL짜리 부피 플라스크에

증류수 대략 50~60 mL쯤 가하고,

0.4236 mL acetic acid 와

1.7146 g CH3COONa*3H2O 를 넣고,

완전히 혼합시킨 다음,

플라스크 표선까지 증류수를 마저 채우면,

pH 5.0짜리 0.2 M acetate buffer 100 mL가 됩니다.

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액 기준문서