0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa + 0.002 mol HNO3

0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa + 0.002 mol HNO3

HCOOH의 Ka = 1.8×10^(-4)

 

 

0.25 M 폼산(HCOOH)과 0.50 M 폼산 소듐(HCOONa)을 포함하고 있는

완충 용액 250 mL가 있다.

(2) 이 완충 용액에 0.002 mol HNO3를 첨가하였을 때

pH를 계산하시오. (단, 첨가 시 부피 변화는 무시)

 

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▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

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(1) 이 완충 용액의 pH를 계산하시오.

[ https://ywpop.tistory.com/18463 ]

 

 

 

> (0.25 mol/L) (0.250 L) = 0.0625 mol HCOOH

> (0.50 mol/L) (0.250 L) = 0.125 mol HCOONa

 

 

 

약산 완충용액에 강산을 가하면,

X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16402 )

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(1.8×10^(-4)) + log((0.125–0.002) / (0.0625+0.002))

= 4.03

 

[ 참고: 강산을 가하면, pH는 약간 감소, check할 것. ]

 

 

 

답: pH = 4.03

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16871 ] 0.05 mol 아세트산 + 0.1 mol 아세트산나트륨 + 0.01 mol HCl

 

 

 

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