CHCl3 vapor 23℃ 197 mmHg 45℃ 448 mmHg

CHCl3 vapor 23℃ 197 mmHg 45℃ 448 mmHg

 

 

클로로포름(CHCl3)의 증기압은

23℃에서 197 mmHg이고, 45℃에서 448 mmHg이다.

증발열과 정상 끊는점을 구하시오.

 

 

Chloroform, CHCl3, was once used as an anesthetic.

Its vapor pressure is 197 mmHg at 23℃, and 448 mmHg at 45℃.

Estimate its heat of vaporization and normal boiling point.

 

---------------------------------------------------

 

클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

 

 

a) 증발열, 증발엔탈피

 

> P1 = 197 mmHg, T1 = 273.15 + 23 = 296.15 K

> P2 = 448 mmHg, T2 = 273.15 + 45 = 318.15 K

 

 

 

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

 

ln(197 / 448) = (ΔH_vap / 8.314) (1/318.15 – 1/296.15)

 

ΔH_vap / 8.314 = ln(197 / 448) / (1/318.15 – 1/296.15)

 

ΔH_vap = ln(197 / 448) / (1/318.15 – 1/296.15) × 8.314

= 29254 J/mol

= 29.3 kJ/mol

 

 

 

 

b) 정상 끓는점

 

정상 끓는점

---> 1 atm (= 760 mmHg) 에서 끓는점

 

 

 

> P1 = 197 mmHg, T1 = 273.15 + 23 = 296.15 K

> P2 = 760 mmHg, T2 = ? K

 

 

 

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

 

ln(197 / 760) = (29254 / 8.314) (1/? – 1/296.15)

 

1/? – 1/296.15 = ln(197 / 760) / (29254 / 8.314)

 

1/? = (ln(197 / 760) / (29254 / 8.314)) + 1/296.15

 

? = 1 / [(ln(197 / 760) / (29254 / 8.314)) + 1/296.15]

= 334.12 K

 

 

 

334.12 – 273.15 = 60.97℃

 

 

 

 

[키워드] 클라우지우스 기준문서, 증발열 계산 기준문서, 증발 엔탈피 계산 기준문서, 증기압 계산 기준문서, 클로로포름의 증발열 기준문서, 클로로포름의 증기압 기준문서, CHCl3의 증발열 기준문서, CHCl3의 증기압 기준문서