0.01 N HCl(f 0.90) 10 mL + 0.01 N NaOH(f 1.20) 10 mL 용액의 pH

0.01 N HCl(f 0.90) 10 mL + 0.01 N NaOH(f 1.20) 10 mL 용액의 pH

 

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▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ]

 

▶ 참고: 역가, F [ https://ywpop.tistory.com/6123 ]

( 농도 × F = 보정된 농도 = 정확한 농도 )

 

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

HCl의 노르말농도 = HCl의 몰농도

0.01 M × (0.90) = 0.009 M HCl

 

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

NaOH의 노르말농도 = NaOH의 몰농도

0.01 M × (1.20) = 0.012 M NaOH

 

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] : [H^+] = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

0.009 M HCl 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (1) (0.009 mol/L) (10/1000 L) = 0.00009 mol H^+

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

[NaOH] : [OH^-] = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

0.012 M NaOH 10 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (1) (0.012 mol/L) (10/1000 L) = 0.00012 mol OH^-

 

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

[H^+] : [OH^-] = 1 : 1 반응하고,

H^+의 몰수 < OH^-의 몰수 이므로,

 

중화 반응 후 남아있는 [OH^-]

= (0.00012 – 0.00009 mol) / (20/1000 L)

= 0.0015 mol/L

= 0.0015 M

 

 

 

 

[공식] 남아있는 H^+ 또는 OH^-의 몰농도(M)

= [aM1V1 – bM2V2] / (V1 + V2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

= [(1) (0.009) (10) – (1) (0.012) (10)] / (10 + 10)

= –0.0015 M

---> 양수, 즉 (+)값이면, H^+의 몰농도

---> 음수, 즉 (–)값이면, OH^-의 몰농도 (절대값 사용)

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

( 참고: pH의 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= –log(0.0015)

= 2.82

 

 

 

pH = 14 – 2.82

= 11.18

 

 

 

답: pH = 11.18

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18387 ] 0.01 M H2SO4 10 mL + 0.01 N NaOH 10 mL 용액의 pH

 

 

 

[키워드] HCl + NaOH 용액의 pH 기준문서, HCl + NaOH pH 기준문서, HCl + NaOH 기준문서