pH 4.5인 NH4Cl 용액의 몰농도

pH 4.5인 NH4Cl 용액의 몰농도

 

 

NH4Cl 용액의 pH를 4.5로 만들 때

필요한 NH4Cl 용액의 몰농도는 얼마인가?

단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

 

---------------------------------------------------

 

▶ 참고: 0.25 M NH4Cl 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/18186 ]

 

 

 

pH = –log[H^+] = 4.5

[H^+] = 10^(-4.5) M

 

 

 

Ka = Kw / Kb

= (1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5))

= 5.6×10^(-10)

 

 

 

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

Kh = Ka = [NH3][H3O^+] / [NH4^+]

= (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

C = x^2 / Ka

= (10^(-4.5))^2 / (5.6×10^(-10))

= 1.8 M

 

 

 

답: 1.8 M

 

 

 

 

[키워드] NH4Cl 용액의 pH 기준문서