[OH^-] = 8.2×10^(-10) M 용액의 pH

[OH^-] = 8.2×10^(-10) M 용액의 pH

매우 묽은 강염기 용액의 pH

 

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▶ 참고: 매우 묽은 NaOH 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/2957 ]

 

 

 

[OH^-] = [물의 수산화 이온] + [강염기의 수산화 이온]

= (1.0×10^(-7) M) + (8.2×10^(-10) M)

= 1.0082×10^(-7) M

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(1.0082×10^(-7)) = 6.9965

 

 

 

pH = 14 – 6.9965 = 7.0035

 

 

 

답: pH = 7.0035

 

 

 

 

[참고] 물에서 이온화된 [OH^-]를 고려하지 않으면,

pOH = –log[OH^-]

= –log(8.2×10^(-10)) = 9.0862

 

pH = 14 – 9.09 = 4.91

---> 강염기 용액의 pH가 4.91이라고???