0.2386 g NaCl KBr 48.40 mL of 0.04837 M AgNO3
A 0.2386 g sample contained only NaCl and KBr. It was dissolved in water and required 48.40 mL of 0.04837 M AgNO3 for complete titration of both halides [giving AgCl(s) and AgBr(s)]. Calculate the weight percent of Br in the solid sample.
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0.04837 M AgNO3 용액 48.40 mL에 들어있는 AgNO3의 mol수를 계산하면,
(0.04837 mol/L) × 0.04840 L = 0.002341 mol AgNO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
AgNO3는 가용성염이므로, 100% 이온화 가정하면,
AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)
AgNO3 : Ag^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.002341 mol AgNO3 = 0.002341 mol Ag^+
0.002341 mol Ag^+가 Cl^-와 Br^-를 침전시키므로,
Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)
Ag^+(aq) + Br^-(aq) → AgBr(s)
Cl^-의 mol수(x) + Br^-의 mol수(y) = 0.002341 mol Ag^+
x + y = 0.002341 (mol) ... (1)식
NaCl의 몰질량 = 58.4428 g/mol ≒ 58.44 g/mol
KBr의 몰질량 = 119.0023 g/mol ≒ 119.00 g/mol
NaCl의 질량 + KBr의 질량 = 시료의 질량
58.44x + 119.00y = 0.2386 (g) ... (2)식
( NaCl : Cl = 1 : 1 이고, KBr : Br = 1 : 1 이므로, )
from (1)식,
x = 0.002341 - y ... (3)식
(3)식을 (2)식에 대입하면,
58.44(0.002341 - y) + 119.00y = 0.2386
0.1368 - 58.44y + 119.00y = 0.2386
60.56y = 0.1018
y = 0.1018 / 60.56 = 0.001681 mol Br^-
Br의 몰질량 = 79.9040 g/mol ≒ 79.90 g/mol 이므로,
0.001681 mol Br^-의 질량을 계산하면,
0.001681 mol × (79.90 g/mol) = 0.1343 g Br
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
Br의 질량 백분율 = (0.1343 g / 0.2386 g) × 100 = 56.29%
답: 56.29%
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