10.0 kg H2S 완전반응 시 생성되는 수은의 질량

10.0 kg H2S 완전반응 시 생성되는 수은의 질량

 

 

공업적으로 생산되는 수은은

일반 진사 광석(황화 수은, HgS)과

석회(산화 칼슘, CaO)를 가열하여 얻는다.

4HgS(s) + 4CaO(s) → 4Hg(l) + 3CaS(s) + CaSO4(s)

H2S 10.0 kg이 완전히 반응되어 생성하는 수은의 질량은 얼마인가?

 

 

Although we tend to make less use of mercury these days

because of the environmental problems created by its improper disposal,

mercury is still an important metal because of

its unusual property of existing as a liquid at room temperature.

One process by which mercury is produced industrially

is through the heating of its common ore cinnabar (mercuric sulfide, HgS)

with lime (calcium oxide, CaO).

4HgS(s) + 4CaO(s) → 4Hg(l) + 3CaS(s) + CaSO4(s)

What mass of mercury would be produced

by complete reaction of 10.0 kg of HgS?

 

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HgS의 몰질량 = 232.66 g/mol

10000 g / (232.66 g/mol) = 42.98 mol HgS

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

HgS : Hg = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

42.98 mol HgS 반응 시 생성되는 Hg의 몰수 = 42.98 mol

 

 

 

Hg의 몰질량 = 200.59 g/mol

42.98 mol × (200.59 g/mol) = 8621 g Hg

 

 

 

답: 8.62 kg

 

 

 

 

[키워드] 4HgS(s) + 4CaO(s) → 4Hg(l) + 3CaS(s) + CaSO4(s) 10.0 kg HgS complete reaction Hg mass