0.20 M CH3COOH + 0.10 M NaOH 완충용액의 pH

0.20 M CH3COOH + 0.10 M NaOH 완충용액의 pH

 

 

Calculate the pH of a solution prepared by adding

20.0 mL of 0.10 M sodium hydroxide (NaOH) to

30.0 mL of 0.20 M acetic acid (CH3COOH).

 

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> (0.20 mol/L) (30.0/1000 L) = 0.006 mol CH3COOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

> (0.10 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.002 mol NaOH

 

 

 

약산의 몰수 > 강염기의 몰수 이므로,

약산-강염기 적정에서 당량점 이전과 같은 조건.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 )

 

 

 

> 남은 산의 몰수 = 0.006 – 0.002 = 0.004 mol

> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.002 mol

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.002 / 0.004)

= 4.44

 

 

 

답: pH = 4.4

 

 

 

 

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