1.00 atm 25℃ 10.5 g KClO3 decomp O2 gas vol

1.00 atm 25℃ 10.5 g KClO3 decomp O2 gas vol

 

 

1.00 atm, 25℃에서 염소산 포타슘 10.5 g이

완전히 분해될 때 생성되는 산소 기체의 부피를 계산하시오.

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

 

Calculate the volume of oxygen gas produced at 1.00 atm and 25℃

when 10.5 grams of potassium chlorate decomposes.

 

---------------------------------------------------

 

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol

10.5 g / (122.55 g/mol) = 0.08568 mol KClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.08568 mol KClO3 분해 시 생성되는 O2의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.08568 mol : ? mol

? = 3 × 0.08568 / 2 = 0.1285 mol O2

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (0.1285) (0.08206) (273.15 + 25) / (1.00)

= 3.1439 L

 

 

 

답: 3.14 L

 

 

 

 

[키워드] KClO3 분해 기준문서