H2O2 + N2H4 rocket. (2) 250 L H2O2 1.41 g/mL H2O gram

H2O2 + N2H4 rocket. (2) 250 L H2O2 1.41 g/mL H2O gram

 

 

하이드라진(N2H4)과 과산화 수소(H2O2)는 로켓의 추진제로 사용된다.

이 반응의 반응식은 다음과 같다.

7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O

 

b) 250 L의 과산화 수소 (d = 1.41 g/mL) 가 반응할 때 물은 몇 g 생성되는가?

 

 

Hydrazine (N2H4) and hydrogen peroxide (H2O2)

have used as rocket propellants.

They react according to the following equation:

7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O

 

b) When 250 L of hydrogen peroxide (d = 1.41 g/mL) react,

how many grams of water can be formed?

 

---------------------------------------------------

 

250000 mL × (1.41 g/mL) = 352500 g H2O2

 

 

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

352500 g / (34.01 g/mol) = 10364.5986 mol H2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2O2 : H2O = 7 : 8 계수비(= 몰수비) 이므로,

10364.5986 mol H2O2 반응 시 생성되는 H2O의 몰수를 계산하면,

H2O2 : H2O = 7 : 8 = 10364.5986 mol : ? mol

? = 8 × 10364.5986 / 7 = 11845.2555 mol H2O

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,

11845.2555 mol × (18.02 g/mol) = 213452 g H2O

 

 

 

답: 2.1×10^5 g