H2O2 + N2H4 rocket. (3) 725 g H2O2 N2H4 gram

H2O2 + N2H4 rocket. (3) 725 g H2O2 N2H4 gram

 

 

하이드라진(N2H4)과 과산화 수소(H2O2)는 로켓의 추진제로 사용된다.

이 반응의 반응식은 다음과 같다.

7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O

 

c) 과산화 수소 725 g과 반응하기 위해 필요한 하이드라진은 몇 g인가?

 

 

Hydrazine (N2H4) and hydrogen peroxide (H2O2)

have used as rocket propellants.

They react according to the following equation:

7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O

 

c) How many grams of hydrazine will be required

to react with 725 g hydrogen peroxide?

 

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H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

725 g / (34.01 g/mol) = 21.3173 mol H2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2O2 : N2H4 = 7 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

21.3173 mol H2O2와 반응하는 N2H4의 몰수를 계산하면,

H2O2 : N2H4 = 7 : 1 = 21.3173 mol : ? mol

? = 1 × 21.3173 / 7 = 3.0453 mol N2H4

 

 

 

N2H4의 몰질량 = 32.05 g/mol 이므로,

3.0453 mol × (32.05 g/mol) = 97.6019 g N2H4

 

 

 

답: 97.6 g