H2O2 + N2H4 rocket. (4) 750 g N2H4 125 g H2O2 water gram

H2O2 + N2H4 rocket. (4) 750 g N2H4 125 g H2O2 water gram

 

 

하이드라진(N2H4)과 과산화 수소(H2O2)는 로켓의 추진제로 사용된다.

이 반응의 반응식은 다음과 같다.

7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O

 

d) 하이드라진 750 g이 과산화 수소 125 g과 결합할 때 생성되는 물은 몇 g인가?

 

 

Hydrazine (N2H4) and hydrogen peroxide (H2O2)

have used as rocket propellants.

They react according to the following equation:

7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O

 

d) How many grams of water can be produced

when 750 g hydrazine combine with 125 g hydrogen peroxide?

 

---------------------------------------------------

 

N2H4의 몰질량 = 32.05 g/mol 이므로,

750 g / (32.05 g/mol) = 23.4009 mol N2H4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

125 g / (34.01 g/mol) = 3.6754 mol H2O2

 

 

 

H2O2 : N2H4 = 7 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

3.6754 mol H2O2와 반응하는 N2H4의 몰수를 계산하면,

H2O2 : N2H4 = 7 : 1 = 3.6754 mol : ? mol

? = 1 × 3.6754 / 7 = 0.5251 mol N2H4

---> N2H4는 이만큼 있다, 남는다.

---> N2H4는 과잉 반응물. 따라서 H2O2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

H2O2 : H2O = 7 : 8 계수비(= 몰수비) 이므로,

3.6754 mol H2O2 반응 시 생성되는 H2O의 몰수를 계산하면,

H2O2 : H2O = 7 : 8 = 3.6754 mol : ? mol

? = 8 × 3.6754 / 7 = 4.2005 mol H2O

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,

4.2005 mol × (18.02 g/mol) = 75.69 g H2O

 

 

 

답: 76 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/h2o2-n2h4-hno3-h2o.html ] 미정계수법 H2O2 + N2H4 → HNO3 + H2O

 

 

 

[키워드] 미정계수법 N2H4 + H2O2, redox H2O2 + N2H4, redox N2H4 + H2O2