CH4 6.75 mol 완전연소에 필요한 O2, 생성되는 H2O

CH4 6.75 mol 완전연소에 필요한 O2, 생성되는 H2O

 

 

메테인의 연소에서 CH4 6.75 mol이 완전연소하는데 필요한 O2의 몰수는?

위의 반응에서 생성되는 H2O의 몰수는?

 

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메탄 연소 반응식

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

CH4 : O2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

6.75 mol CH4와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

CH4 : O2 = 1 : 2 = 6.75 mol : ? mol

? = 2 × 6.75 = 13.5 mol O2

 

 

 

CH4 : H2O = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 H2O의 몰수도 13.5 mol.

 

 

 

 

[키워드] 675 mol 메탄 완전연소 기준문서, 675 mol CH4 완전연소 기준문서