계수와 개수의 차이. 계수 개수 차이

계수와 개수의 차이. 계수 개수 차이

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식에서,

반응물질과 생성물질의 앞에 붙어있는 숫자를

“화학량론적 계수” 또는 그냥 “계수”라고 합니다.

 

 

 

예를 들어,

암모니아 합성 반응식에서,

1N2 + 3H2 → 2NH3

( 계수 1은 생략하나, 여기선 설명을 위해 나타냄. )

 

1, 3, 2와 같은 숫자를 계수라고 합니다.

 

 

 

계수와 개수는 “글자” 자체는 다르지만,

화학량론적 계산에서는

100% 동일하게 사용됩니다.

 

즉, 화학량론적 계산에서는

“계수 = 개수” 이고,

또한

“계수 = 개수 = mol수” 입니다.

 

 

 

암모니아 합성 반응식을 “말”로 설명하면,

N2 분자 1개와 H2 분자 3개가 반응하면, NH3 분자 2개가 생성된다.

또는

N2 분자 1 mol과 H2 분자 3 mol이 반응하면, NH3 분자 2 mol이 생성된다.

 

 

 

 

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[키워드] 화학량론적 계수 기준, 화학량론적 계수 사전, 계수비 기준