redox balance. H2C2O4 + MnO4^- → MnO2 + CO2

redox balance. H2C2O4 + MnO4^- → MnO2 + CO2

redox balance. C2O4^2- + MnO4^- → MnO2 + CO2

 

 

다음 산화-환원 반응식의 균형이 맞는지 반쪽 반응식으로 증명하시오.

3H2C2O4 + 2MnO4^- + 2H^+ → 2MnO2 + 6CO2 + 4H2O

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

---------------------------------------------------

 

구경꾼 이온(H^+), 산-촉매(H^+), 용매(H2O)를 제거하여

반응식을 단순화시킨다.

C2O4^2- + MnO4^- → MnO2 + CO2

---> 이 반응식으로 균형을 맞춰보자.

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C2O4^2- → CO2 (C의 산화수는 +3에서 +4로 증가, C2O4^2-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent, C2O4^2- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C2O4^2- → 2CO2

환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C2O4^2- → 2CO2 + 2e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C2O4^2- → 2CO2 + 2e^- (×3)

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O (×2)

 

산화: 3C2O4^2- → 6CO2 + 6e^-

환원: 2MnO4^- + 8H^+ + 6e^- → 2MnO2 + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3C2O4^2- + 2MnO4^- + 8H^+ → 2MnO2 + 6CO2 + 4H2O

 

분자 반응식으로 나타내면,

3H2C2O4 + 2MnO4^- + 2H^+ → 2MnO2 + 6CO2 + 4H2O

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13658 ] 13.7 mL H2C2O4 20.0 mL 0.300 KMnO4

 

 

 

[키워드] redox H2C2O4 + MnO4^-, redox C2O4^2- + MnO4^-, redox MnO4^- + H2C2O4, redox MnO4^- + C2O4^2-