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pH 10.7 용액의 [H^+]
---------------------------------------------------
pH + pOH = 14
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
pOH = 14 – 10.7 = 3.3
pOH = -log[OH^-] = 3.3
[OH^-] = 10^(-3.3) M
Kw = [H^+][OH^-] = 1.0×10^(-14)
[H^+] = 10^(-14) / 10^(-3.3)
= 2.00×10^(-11) M
[키워드] pH 10 용액의 [H^+] 기준문서, 염기성 용액의 [H^+] 기준문서
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