redox PbS + O2, redox PbO + CO

redox PbS + O2, redox PbO + CO

 

 

광석으로부터 금속을 얻는 야금술에는 언제나 산화-환원 반응이 관여한다.

(1) 황화납(PbS)이 산화물로 변하는 반응과

(2) 산화물을 일산화탄소로 처리하면 금속 원소가 만들어지는

아래의 두 반응에서 산화 및 환원된 원자를 밝히고

산화제와 환원제를 각각 지적하여라.

(1) 2PbS(s) + 3O2(g) → 2PbO(s) + 2SO2(g)

(2) PbO(s) + CO(g) → Pb(s) + CO2(g)

 

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▶ 참고: 산화수 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

 

(1) 2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

 

▶ 산화: PbS → SO2

> S의 산화수는 –2에서 +4로 증가, S는 산화됨.

---> PbS는 환원제. PbS is a reducing agent.

 

 

▶ 환원: O2 → PbO + SO2

> O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O는 환원됨.

---> O2는 산화제. O2 is an oxidizing agent.

 

 

 

 

(2) PbO + CO → Pb + CO2

 

▶ 산화: CO → CO2

> C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, C는 산화됨.

---> CO는 환원제. CO is a reducing agent.

 

 

▶ 환원: PbO → Pb

> Pb의 산화수는 +2에서 0으로 감소, Pb는 환원됨.

---> PbO는 산화제. PbO is an oxidizing agent.

 

 

 

 

[키워드] redox PbS + O2, redox PbO + CO