1.50 g BaO2 0.0272 g/mL HCl 88.0 mL H2O2 mass

1.50 g BaO2 0.0272 g/mL HCl 88.0 mL H2O2 mass

 

 

What mass of hydrogen peroxide should result

when 1.50 g barium peroxide is treated with

88.0 mL hydrochloric acid solution containing 0.0272 g HCl per mL?

What mass of which reagent is left unreacted?

BaO2(s) + 2HCl(aq) → H2O2(aq) + BaCl2(aq)

 

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BaO2의 몰질량 = 169.33 g/mol

(1.50 g) (1 mol / 169.33 g) = 0.008858 mol BaO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

(0.0272 g/mL) (88.0 mL) (1 mol / 36.46 g) = 0.06565 mol HCl

 

 

 

BaO2 + 2HCl → H2O2 + BaCl2

 

BaO2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.008858 mol BaO2와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

BaO2 : HCl = 1 : 2 = 0.008858 mol : ? mol

? = 2 × 0.008858 = 0.01772 mol HCl

---> HCl은 이만큼 있다, 남는다.

---> BaO2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

0.06565 – 0.01772 = 0.04793 mol HCl

0.04793 mol × (36.46 g/mol) = 1.7475 g HCl

---> 1.75 g HCl이 남는다.

 

 

 

BaO2 : H2O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

BaO2의 몰수 = H2O2의 몰수 = 0.008858 mol

 

 

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol

0.008858 mol × (34.01 g/mol) = 0.3013 g H2O2

---> 0.301 g H2O2가 생성된다.