5.00 g Na2CO3 + 0.2500 M Co2(SO4)3

5.00 g Na2CO3 + 0.2500 M Co2(SO4)3

 

 

탄산나트륨과 황산코발트(III)가 반응할 때

5.00 g 탄산나트륨이 다 반응하려면

0.2500 M 황산코발트(III) 용액 몇 mL가 필요한가?

 

 

What volume of 0.2500 M cobalt (III) sulfate

is required to react completely with

5.00 g of sodium carbonate?

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol

5.00 g / (105.99 g/mol) = 0.04717 mol Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

Co2(SO4)3 + 3Na2CO3 → Co2(CO3)3 + 3Na2SO4

 

Co2(SO4)3 : Na2CO3 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.04717 mol Na2CO3와 반응하는 Co2(SO4)3의 몰수를 계산하면,

Co2(SO4)3 : Na2CO3 = 1 : 3 = ? mol : 0.04717 mol

? = 0.04717 / 3 = 0.01572 mol Co2(SO4)3

 

 

 

0.01572 mol Co2(SO4)3를 포함하는

0.2500 M Co2(SO4)3 용액의 부피

= 0.01572 mol / (0.2500 mol/L)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= 0.06288 L

 

 

 

답: 62.9 mL

 

 

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탄산나트륨과 황산코발트(II)가 반응할 때

5.00 g 탄산나트륨이 다 반응하려면

0.2500 M 황산코발트(II) 용액 몇 mL가 필요한가?

 

 

 

균형 맞춘 반응식

CoSO4 + Na2CO3 → CoCO3 + Na2SO4

 

CoSO4 : Na2CO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.04717 mol Na2CO3와 반응하는 CoSO4의 몰수

= 0.04717 mol

 

 

 

0.04717 mol CoSO4를 포함하는

0.2500 M CoSO4 용액의 부피

= 0.04717 mol / (0.2500 mol/L)

= 0.1887 L

= 189 mL

 

 

 

 

[키워드] 탄산나트륨과 황산코발트와 탄산나트륨, 탄산소듐과 황산코발트와 탄산소듐