한계 반응물. 0.5 mol N2 + 0.6 mol H2. NH3 합성

한계 반응물. 0.5 mol N2 + 0.6 mol H2. NH3 합성

 

 

0.5 mol N2와 0.6 mol H2 반응시켰을 때, NH3의 mol수

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

 

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N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

 

N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.5 mol N2와 반응하는 H2의 몰수를 계산하면,

N2 : H2 = 1 : 3 = 0.5 mol : ? mol

? = 3 × 0.5 = 1.5 mol H2

---> H2는 이만큼 없다, 부족하다.

---> H2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

H2 : NH3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.6 mol H2 반응 시 생성되는 NH3의 몰수를 계산하면,

H2 : NH3 = 3 : 2 = 0.6 mol : ? mol

? = 2 × 0.6 / 3 = 0.4 mol NH3

 

 

 

답: 0.4 mol

 

 

 

 

[키워드] NH3 한계 반응물 기준문서