17 g NH3 44 g CO2 (NH2)2CO

17 g NH3 44 g CO2 (NH2)2CO

 

 

2NH3(g) + CO2(g) → (NH2)2CO(aq) + H2O(l)

NH3 17 g과 CO2 44 g을 반응시켰다.

1) 두 반응물 중 한계시약은?

2) 생성되는 (NH2)2CO의 질량은?

 

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> 17 g NH3의 몰수 = 1 mol

> 44 g CO2의 몰수 = 1 mol

 

 

 

2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O

 

NH3 : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1 mol NH3와 반응하는 CO2의 몰수를 계산하면,

NH3 : CO2 = 2 : 1 = 1 mol : ? mol

? = 1 / 2 = 0.5 mol CO2

---> CO2는 이만큼 있다, 남는다.

---> NH3가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

NH3 : (NH2)2CO = 2 : 1 = 1 mol : ? mol

---> 0.5 mol (NH2)2CO 생성.

 

 

 

(NH2)2CO의 몰질량 = 60.06 g/mol 이므로,

0.5 mol × (60.06 g/mol) = 30.03 g (NH2)2CO

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 30. g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7848 ] 우레아, (NH2)2CO는 암모니아와 이산화탄소로부터 만들어진다. 어떤 반응에서 NH3 637.2 g과 CO2 1142 g을 반응시켰다.