설탕과 산소는 연소 또는 사람의 생리작용

설탕과 산소는 연소 또는 사람의 생리작용

 

 

설탕과 산소는 연소 또는 사람의 생리작용으로 아래와 같이 반응한다.

C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O

(1) 설탕 1.00 g 당 몇 g의 CO2가 발생하는가?

(2) 1.00 g의 설탕과 반응하는데 산소기체는 몇 몰 필요한가?

 

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C12H22O11의 몰질량 = 342.30 g/mol 이므로,

1.00 g / (342.30 g/mol) = 0.00292 mol C12H22O11

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C12H22O11 : CO2 = 1 : 12 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00292 mol C12H22O11 반응시 생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

C12H22O11 : CO2 = 1 : 12 = 0.00292 mol : ? mol

? = 12 × 0.00292 = 0.0350 mol CO2

 

 

 

CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol

0.0350 mol × (44.01 g/mol) = 1.54 g CO2

 

 

 

한 번에 계산하면,

1.00 / 342.30 × 12 × 44.01 = 1.54 g

 

 

 

 

C12H22O11 : O2 = 1 : 12 계수비(= 몰수비) 이므로,

C12H22O11 : O2 = 1 : 12 = 0.00292 mol : ? mol

? = 12 × 0.00292 = 0.0350 mol O2

 

 

 

답: (1) 1.54 g, (2) 0.0350 mol

 

 

 

 

[키워드] 설탕과 산소의 반응 기준문서, 설탕과 산소 기준문서