한계반응물. 125 g CaCO3 125 g HCl CO2

한계반응물. 125 g CaCO3 125 g HCl CO2

 

 

석회산(CaCO3) 125 g과 HCl 125 g이 반응해서

생길 수 있는 CO2의 양은 몇 그램인가?

어떤 물질이 한계 반응물인가?

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CO2(g) + CaCl2(aq) + H2O(l)

 

 

If 125 g CaCO3 and 125 g HCl were in the reactor,

how many grams of CO2 could be produced?

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CO2(g) + CaCl2(aq) + H2O(l)

 

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CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol

125 g / (100.09 g/mol) = 1.249 mol CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

125 / 36.46 = 3.428 mol HCl

 

 

 

CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O

 

CaCO3 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.249 mol CaCO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

CaCO3 : HCl = 1 : 2 = 1.249 mol : ? mol

? = 2 × 1.249 = 2.498 mol HCl

---> HCl은 이만큼 있다, 남는다.

---> HCl은 과잉 반응물, CaCO3가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 CO2의 몰수 = 1.249 mol

 

 

 

CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol

1.249 mol × (44.01 g/mol) = 54.97 g CO2

 

 

 

답: 55.0 g