Ti metal 3.00 g Cl2 gas 6.00 g TiCl4 7.7 g percent yield

Ti metal 3.00 g Cl2 gas 6.00 g TiCl4 7.7 g percent yield

 

 

If 3.00 g of titanium metal is reacted with 6.00 g of chlorine gas, Cl2,

to form 7.7 g of titanium (IV) chloride in a combination reaction,

what is the percent yield of the product?

 

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Ti의 몰질량 = 47.87 g/mol

3.00 g / (47.87 g/mol) = 0.06267 mol Ti

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol

6.00 g / (70.91 g/mol) = 0.08461 mol Cl2

 

 

 

화학 반응식

Ti + 2Cl2 → TiCl4

 

Ti : Cl2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.06267 mol Ti와 반응하는 Cl2의 몰수를 계산하면,

Ti : Cl2 = 1 : 2 = 0.06267 mol : ? mol

? = 2 × 0.06267 = 0.1253 mol Cl2

---> Cl2는 이만큼 없다, 부족하다.

---> Cl2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Cl2 : TiCl4 = 2 : 1 = 0.08461 mol : ? mol

? = 0.08461 / 2 = 0.04231 mol TiCl4

 

 

 

TiCl4의 몰질량 = 189.68 g/mol

0.04231 mol × (189.68 g/mol) = 8.025 g

---> 이론적 수득량

 

 

 

percent yield

(7.7 / 8.025) × 100 = 95.95%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

답: 96%